Nama:Tiwwy cessytha anggola 

Kelas:12A

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat !

1.Bahan berikut ini yang bersifat asam adalah ....

   A.Sabun

   B.Soda api

   C.Antasida

   D.Pemutih

   E.Lemon

        Jawaban yang benar adalah :E.lemon

             mengandung asam sitrat yang                                     membuatnya bersifat asam

2.Perhatikan pernyataan berikut:

   Bahan berikut ini yang bersifat asam adalah ....

   Perhatikan pernyataan berikut:

   1. Bersifat kaustik

   2. Rasa pahit

   3. Mengubah warna lakmus biru menjadi                   merah

   4. pH < 7

   Pernyataan yang benar tentang ciri-ciri                   senyawa basa yang benar adalah ....

   A.1 dan 2

   B.2 dan 3

   C.3 dan 4

   D.1 dan 3

   E.1 dan 4

              

       Jawaban yang benar adalah:A.1 dan 2

   1. Bersifat kaustik (berbahaya dan dapat                     merusak jaringan) adalah sifat dari senyawa          basa.

   2. Rasa pahit juga merupakan ciri khas                       dari  senyawa basa.

   Oleh karena itu, pernyataan yang benar                 yentang ciri-ciri senyawa basa adalah nomor         "1 dan 2"

3.Proses pemisahan kation dan anion dari                 senyawa ionik disebut istilah ....

   A.Disosiasi

   B.Ionisasi

   C.Elektronisasi

   D.sublimasi

   E.pelarutan

     

         Jawaban yang benar adalah:A.Disosiasi

4.Proses pembentukan ion-ion dari senyawa              kovalen disebut....

    A.Disosiasi

    B.Ionisasi

    C.Elektronisasi

    D.Sublimasi

    E Pelarutan

   

         Jawaban yang benar adalah:B.ionisasi

5.Perhatikan reaksi berikut:

   NaCl(aq) → Na+ (aq) + Cl– (aq)

   Reaksi tersebut disebut sebagai reaksi ....                 A.Ionisasi

   B.Disosiasi

   C.Oksidasi

   D.Reduksi

   E.Asam basa

         Jawaban yang benar adalah:B.Disosiasi

         Reaksi yang ditunjukkan:

       {NaCl(aq)} {Na}^+{(aq)} +{Cl}^- {(aq)}

  adalah proses pemecahan senyawa ionik NaCl      menjadi ion-ionnya dalam air. Proses ini                disebut disosiasi,karena NaCl yang merupakan    senyawa ionik terurai menjadi ion Na^+ dan          Cl^-.

6.Berikut ini yang merupakan indikator asam         ini basa alami yang benar adalah ....

   A.Indikator universal

   B.Lakmus biru

   C.pH meter

   D.Indikator larutan

   E.Kol ungu

 

        Jawaban yang benar adalah:E.kol ungu.            Kol ungu merupakan indikator alami yang            dapat berubah warna sesuai dengan pH suatu      larutan. Di lingkungan asam, kol ungu akan          berubah warna menjadi merah atau merah          muda, sedangkan di lingkungan basa akan             berubah warna menjadi biru atau hijau.

7.Zat yang memiliki penampakan berbeda                 ketika diberikan suasana asam atau basa               disebut...

   A.Pelarut

   B.Zat terlarut

   C.Indikator

   D.Solute

   E.Solvent

          Jawaban yang benar adalah:C. Indikator.          Indikator adalah zat yang berubah warna saat      berada dalam suasana asam atau basa, seperti         kertas lakmus atau indikator universal.

8.Larutan terbentuk dari pelarut dan zat                   terlarut. Nama lain zat terlarut adalah .... 

   A.Solvent

   B.Reaktan

   C.Produk

   D.Solute

   E.Solution

          Jawaban yang benar adalah:D.solute

9.Asam adalah senyawa yang di dalam                       larutannya melepaskan ion hidrogen.

   Pengertian ini berdasarkan teori...

   A.Arrhenius

   B.Bronsted-Lowry

   C.Lewis

   D.Moseley

   E.Mendeleev

        Jawaban yang benar adalah:A.arrhenius

10.Zat yang bersifat asam juga sekaligus bersifat       basa disebut dengan istilah...

     A.Netral

     B.Amfoter

     C.Faramagnetik

     D.Korosif

     E.Kausti

        Jawaban yang benar adalah:B.Amfoter

11.Berikut contoh zat yang bisa bersifat asam             dan sekaligus bisa bersifat basa adalah...

     A.Al(OH)3 dan Ba(OH)2

     B.Ba(OH)2 dan B(OH)3

     C.Al(OH)3 dan Be(OH)2

     D.Be(OH)2 dan Ca(OH)2

     E.Ca(OH)2 dan Al(OH)3

         Jawaban yang benar adalah:C.Al(OH)3 dan                                                                     Be(OH)2

12.Pernyataan berikut yang benar tentang                   definisi asam menurut Bronsted-Lowry                    adalah..

     A.Asam adalah senyawa yang melepaskan ion           hidrogen dalam larutannya

     B.Asam adalah senyawa yang melepaskan ion           hidroksida dalam larutannya

     C.Asam adalah donor proton

     D.Asam adalah akseptor proton

     E.Asam adalah donor pasangan elektron

          Jawaban yang benar adalah:C.Asam adalah           donor proton

13.Yang merupakan asam dalam persamaan                reaksi berikut adalah .... +              _

      NH3(aq)+H2O(aq)↔NH4 (aq)+OH.  (aq)

      A.NH3

      B.H2O

      C.NH4+

      D.OH- 

      E.NH3 dan OH

            Jawaban yang benar adalah:B.H2O

            NH₃ (amonium) bertindak sebagai basa                  karena ia menerima ion H⁺ dari H₂O.H₂O                (air) bertindak sebagai asam karena ia                    melepaskan ion H⁺ (yang kemudian                          bergabung dengan NH₃ untuk                                    membantuk   NH₄⁺).

            Jadi, H₂O adalah asam dalam persamaan                reaksi ini.

14.Yang merupakan pasangan asam dan basa              konjugasinya dari persamaan reaksi

      berikut adalah ....                   _

      HSO4-+HNO3↔H2SO4+NO3

      A.HSO4- dan HNO3

      B.H2SO4 dan NO3-

      C.HSO4- dan NO3-

      D.HNO3 dan NO3-

      E.HSO4- dan H2SO4

             

            Jawaban yang benar adalah:C.HSO4-dan                 NO3-.  HSO4^- (asam) dan SO4^2- (basa                  konjugasi)HNO3 (asam) dan NO3^- (basa                konjugasi)

15.Zat yang berperan sebagai basa konjugasi             dari persamaan reaksi berikut adalah....

                                         +

      HI+H3PO4↔H4PO4 +I-

      A.H4PO4+

      B.H3PO4

      C.HI

      D I-

      E H4PO4+dan I-

      

            Jawaban yang benar adalah:D.I-

            basa konjugasi dari zat-zat yang terlibat                  adalah zat yang terbentuk setelah zat                      tersebut kehilangan proton (H⁺). Dalam                  hal ini, HI (asam) menjadi I⁻ (basa                            konjugasi), dan H₃PO₄ (asam) menjadi                      H₄PO₄⁺ (basa konjugasi).

16.Berikut pengertian yang benar tentang basa         menurut Lewis adalah ....

     A.Basa adalah zat yang menerima pasangan             elektron

     B.Basa adalah zat yang memberikan                             pasangan  elektron

     C.Basa adalah akseptor proton

     D.Basa adalah zat yang melepaskan ion                      hidroksida

     E.Basa adalah donor proton

            Jawaban yang benar adalah:  A.Basa                        adalah zat yang menerima pasangan                                             elektron

17.Urutan kekuatan asam halida (dari yang                  terkuat) adalah ....

      A.HF > HCl >HBr > HI

      B.HI > HBr > HCl > HF

      C.HBr > HCl > HI > HF

      D.HBr > HCl > HF > HI

      E.HCl > HI > HBr > HF

    

            Jawaban yang benar adalah: B.HI > HBr >               HCl > HF

            Ini karena kekuatan asam halida                              meningkat seiring dengan penurunan                    energi ikatan H-X dan peningkatan                          ukuran atom halogen, yang                                        mempermudah pemisahan ion H⁺.

18.Perhatikan dua senyawa berikut:

      HClO3 dan HBrO3

     Pernyataan yang benar tentang sifat                       keasaman dua senyawa tersebut adalah ....

     A.HBrO3 merupakan asam yang lebih kuat v.             dari HClO3 karena HBrO3 lebih

         elektronegatif daripada HClO3

     B.HClO3 merupakan asam yang lebih kuat                 dari HBrO3 karena HClO3 lebih

         elektronegatif daripada HBrO3

     C.HBrO3 dan HClO3 sama tingkat                                 keasamaannya karena memiliki harga

         keelektronegatifan sama

     D.HBrO3 dan HClO3 sama tingkat                                 keasamaannya karena memiliki jumlah                 atom O sama.

      E.HBrO3 dan HClO3 sama tingkat                                  keasamaannya karena memiliki harga

          keelektronegatifan berbeda

              Jawaban yang benar adalah:D. HBrO₃                     dan HClO₃ sama tingkat keasamaannya                   karena memiliki jumlah atom O sama.                     Kekuatan asam dari senyawa oksigen                     halida ini sangat dipengaruhi oleh                           jumlah  atom oksigen, yang                                         mempengaruhi kemampuan senyawa                     tersebut untuk menarik elektron dari                     atom hidrogen dan memfasilitasi                             pelepasan ion H⁺. Karena HClO₃ dan                         HBrO₃ memiliki jumlah atom oksigen                       yang sama (tiga atom), mereka memiliki                 kekuatan asam yang serupa.

19.pH larutan H2SO4 0,1M adalah ....

     A.2 - log 2

     B.13 + log 2

     C.1 + log 2

     D.1 - log 2

     E.Opsi 5

             Jawaban yang benar adalah:D.1-log 2

           Karena Untuk larutan H₂SO₄ 0,1 M, kita harus mempertimbangkan dua tahap ionisasi H₂SO₄:

1. Ionisasi pertama:

   H2SO4 --->H+ + HSO-4

   Ini sepenuhnya terionisasi, menghasilkan 0,1 M H⁺.

2. Ionisasi kedua:

   HSO4- --->H+ + SO4²-

   Ionisasi ini juga signifikan. Kita asumsikan bahwa ionisasi kedua memberikan tambahan H⁺, mendekati 0,1 M H⁺ lagi.

Karena H₂SO₄ adalah asam kuat dan keduanya mendekati 0,1 M untuk ionisasi pertama dan kedua, total konsentrasi H⁺ menjadi sekitar 0,2 M.

Menghitung pH:

pH= -log [H+]

pH=-log (0,2) 

Diketahui bahwa:

log (0,2) = log (2 ×10-¹) = 

log (0,2) = log 2 - 1

Sehingga:

pH = -(log 2 - 1) = 1 - log 2

Jadi, pH larutan H₂SO₄ 0,1 M adalah 1 - \log 2, yang sesuai dengan pilihan D.

20.pH dari 22,4 mL gas HCl  yang dialirkan ke            dalam 1 L air pada keadaan standar

     (STP) adalah ....

     A.1

     B.2

     C.3

     D.4

     E.5

             Jawaban yang benar adalah:C.3

          Karena Untuk menghitung pH dari larutan yang terbentuk dengan mengalirkan gas HCl ke dalam air, kita dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Menghitung jumlah mol HCl:

   Pada keadaan standar (STP), 1 mol gas ideal berada pada volume 22,4 liter. Jadi, untuk 22,4 mL (0,0224 liter) gas HCl:

Jumlah mol HCl = 0,0224 L : 22,4 L/mol =0,001 mol

2. Menghitung konsentrasi HCl dalam larutan:

   Gas HCl tersebut dilarutkan dalam 1 liter air, sehingga konsentrasi HCl dalam larutan adalah:

Konsentrasi HCl = 0,001 mol:1 L= 0,001 

3. Menghitung pH dari larutan HCl:

   HCl adalah asam kuat yang sepenuhnya terionisasi dalam air, sehingga konsentrasi ion H⁺ sama dengan konsentrasi HCl.

pH} = -log [H+]

   Dengan konsentrasi H⁺ sebesar 0,001 M:

pH= -log (0,001) = 3